Question

（12分）

（1）在25⁰C、101KPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為：

   ________________________________________________________________________。

（2）已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：

C（s）＋O₂（g）=== CO₂（g）；          △H＝—394kJ·mol^—1；

2CO（g）＋O₂（g）=== 2CO₂（g）；   △H＝—566kJ·mol^—1；

2H₂（g）＋O₂（g）=== 2H₂O（g）；    △H＝—484 kJ·mol^—1；

①在25℃、101KPa時，1 g 甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO₂和液態(tài)水，寫出此甲醇燃燒的熱化學方程式：

 _____________________________________________________________________。

②工業(yè)上可由CO和H₂合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣

和一氧化碳的熱化學方程式                                                。

 （3）利用甲醇可設計燃料電池。

①如用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入甲醇和氧

氣。寫出負極的電極反應式                                                 。

  ②下列有關甲醇燃料電池的說法中，錯誤的是_________

A．甲醇燃料電池的負極發(fā)生氧化反應

B．甲醇燃料電池的電子由負極、經外電路流入正極

C．甲醇燃料電池在負極區(qū)產生CO

D．甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

 

Answer 1

【答案】

 

（1）CH₃OH(g)＋3/2O₂(g) ===CO₂(g)＋2H₂O(l)，△H＝—729.6kJ·mol^—1

（2）①2CH₃OH(g)＋5/2O₂(g) ===CO (g)＋CO₂(g)＋4H₂O(l)，△H＝—1168.52kJ·mol^—1

   ② C(s)＋H₂O(g) === CO(g)＋H₂(g)， △H＝＋131 kJ•mol^—1

（本小題各3分，建議方程式1分，反應熱2分）

（3）①CH₃OH＋8OH^— === CO＋6H₂O＋6e

 ② D

【解析】