Question

Ⅰ．乙酸是生活中常見的有機物之一，乙酸的官能團為

羧基

 （寫名稱）．用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO₃）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢．寫出該反應的方程式：

2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑

．
Ⅱ．（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加乙酸

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．試管B中盛放的溶液是

飽和碳酸鈉溶液

，其作用是：

除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層

．
（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是：

CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

； 反應類型

酯化反應

（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是

分液漏斗

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）羧酸的官能團為羧基；乙酸酸性比碳酸強，乙酸與碳酸鈣反應生成乙酸鈣與二氧化碳、水．
Ⅱ．（1）將濃度大的濃硫酸加入到濃度小的溶液，防止液體飛濺，冷卻后加乙酸防止過熱乙酸揮發(fā)．
制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（2）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應．
（3）分離互不相溶的液體通常用分液的方法．

解答：解：Ⅰ．羧酸的官能團為羧基，乙酸中含有羧基；乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸強，
能與碳酸鹽反應：2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．
故答案為：羧基； 2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ．（1）乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加乙酸．
制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
故答案為：先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加乙酸；飽和碳酸鈉溶液；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反應；
（3）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液漏斗分離．
故答案為：分液漏斗．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗的基本操作以及飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理．