寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ca（OH）2：
 
；
②KHSO4：
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：①氫氧化鈣為強電解質，完全電離；
②硫酸氫鉀在水中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子．
解答： 解：①氫氧化鈣為強電解質，完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
故答案為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
②硫酸氫鉀在水中完全電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-，
故答案為：KHSO4=K++H++SO42-．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，分清電解質的強弱，明確電解質電離方式是解題關鍵，硫酸氫根在水中應拆成離子形式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將6.5g鋅放入100mL 4mol?L-1的稀鹽酸中充分反應（假設反應前后溶液體積不變）．試計算（有計算過程）：
（1）生成標準狀況下H2
 
L；
（2）所得溶液中鹽酸、氯化鋅的物質的量濃度各是
 
；
（3）若向上述反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可產(chǎn)生多少克沉淀？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需用480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　　）
A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B、稱取12.0g膽礬（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液
C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D、稱取12.5g膽礬（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2O
B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C、氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學方程式是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．
（1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有
 
，所以4.8g固體不可能有
 
，即4.8g是
 
．
（2）9.6g銅被腐蝕生成
 
 mol Fe2+．
（3）最后溶液中金屬離子物質的量濃度c（Cu2+）=
 
，c（Fe2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、始終是紅色
B、在外焰變?yōu)楹谏�，到�?nèi)焰變?yōu)榧t色
C、由紅色變?yōu)楹谏?/span>
D、在外焰是紅色，到內(nèi)焰變?yōu)楹谏?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D、稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，為測定草酸H2C2O4溶液的濃度，進行如下實驗：取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為Amol?L-1的KMnO4溶液滴定．所發(fā)生的反應：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
H2O
試回答：
（1）配平上述反應的化學方程式．
 
．
（2）實驗中需要的儀器有（填序號）
 
，
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．酸式滴定管   c.100mL量筒   d．堿式滴定管
e．燒杯   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h滴定管夾  i．燒瓶
（3）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在
 
式滴定管中．
（4）滴定到終點的現(xiàn)象為
 
．
（5）在滴定過程中若用A mol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
（6）下列操作會造成測定結果偏低的是：
 

①操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶．
②滴定結束后如俯視觀察滴定管中液面刻度．
③滴定前盛裝標準液滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿．
④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效    利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
．若改變條件
 
（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）①某人設想以如圖2所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．
②用上述電池做電源，用如圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則 該電解反應的總反應的離子方程式為：
 
．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗二氧化硫的質量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖4所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖5下列關于2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）反應的圖象中，可能正確的是
 
（填序號）．

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