在下列粒子半徑的比較中，正確的是


  1. A.
    Na+＞Na
  2. B.
    Cl-＞Cl
  3. C.
    Ca2+＞Cl-
  4. D.
    Mg＞Na
B
陽離子的半徑比其原子半徑小，陰離子半徑比其原子半徑大，所以A錯(cuò)B對(duì)；Ca2+和Cl－均具有和Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，因Ca2+的核電荷數(shù)大，故半徑Ca2+＜Cl－，C錯(cuò)誤；Mg和Na的原子核外電子層數(shù)相同，Mg的核電荷數(shù)大于Na，則Mg的原子半徑小于Na，D錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列粒子半徑的比較中，正確的是（　　）?

A.Na+＞Na                                   B.Cl-＞Cl?

C.Ca2+＞Cl-                                 D.Mg＞Na?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列粒子半徑的比較中，正確的是（　�。�

A.Na+＞Na                   B.Cl-＞Cl

C.Ca2+＞Cl-                  D.Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列粒子半徑的比較中，正確的是（　�。�?

A.Na+＞Na                   B.Cl-＞Cl?

C.Ca2+＞Cl-                                    D.Mg＞Na?

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川成都棠湖中學(xué)外語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一四月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問題：

①

 

 

 

 

 

 

 

 

②

③

④

⑤

 

 

⑥

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑦

⑧

 

⑨

⑩

11

12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14

 

 

15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）

①性質(zhì) 最不活潑的是             ；

②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡單陰離子半徑最大的是       。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是             ，

⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強(qiáng)的是          ，

⑥可作半導(dǎo)體的是           (填表中編號(hào))

(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程                             __。

(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。

(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。

(5)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

(6) “神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的___   _(填表中編號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_________________          ______               。

(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。

考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對(duì)應(yīng)粒子還原性及半徑的大��；②判斷元素在周期表的位置；③化學(xué)鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測用途

 

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