Question

為測定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色時過濾，洗滌．將沉淀物在空氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經(jīng)稱量知其質(zhì)量跟原合金的質(zhì)量相等．合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、70%
• B、30%
• C、54%
• D、無法計算

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)過程來分析，合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)就是氧化鐵中氧的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：因鐵鋁溶于酸，生成氯化亞鐵、氯化鋁．加入過量的氫氧化鈉溶液，得氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液．灼燒生成氧化鐵，
據(jù)元素守恒，合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)就是氧化鐵中氧的質(zhì)量分數(shù)，
氧化鐵中氧的質(zhì)量分數(shù)為：

16×3

56×2+16×3

×100%=30%，
即合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為30%，
故選B．

點評：本題主要考查了有關(guān)化學(xué)計算，抓住元素守恒來做非常方便．