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【題目】已知：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）．請計算：
（1）反應耗用MnO2的質量
（2）被氧化的HCl物質的量
（3）原濃鹽酸的物質的量濃度．

【答案】
（1）解：氯氣的物質的量為 =0.2mol，

設耗用二氧化錳xmol，參加反應的鹽酸ymol，則

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 4 1

x y 0.2mol

、 ，

解得x=0.2mol，y=0.8mol，

反應耗用MnO2的質量為0.2mol×87g/mol=17.4g，

答：反應耗用MnO2的質量為17.4g；


（2）解：被氧化的HCl物質的量為0.8mol× =0.4mol，

答：被氧化的HCl物質的量為0.4mol；


（3）解：原溶液中HCl的物質的量為0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，

原濃鹽酸的物質的量濃度為c（HCl）= =9mol/L，

答：原濃鹽酸的物質的量濃度為9mol/L．


【解析】利用氯氣在標況下的體積來計算其物質的量，然后利用化學反應方程式計算MnO2的質量、參加反應的HCl的物質的量，再利用剩余的鹽酸進一步計算鹽酸的濃度，由方程式可知鹽酸有一半被氧化．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是(　　)

A.H2B.NH4Cl

C.CO2D.K2O

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【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應為：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測得相同條件下生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則固體A的摩爾質量是（ ）
A.30g/mol
B.60 g/mol
C.90g/mol
D.120 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現(xiàn)進行配制，請用序號排出正確的操作順序，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．
（1）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻．
待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入 中．
（2）用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸約 mL注入燒杯中．
（3）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線 cm處，改用 加蒸餾水，使溶液 恰好與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若實驗遇到下列情況．對所配氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進行稱量；
（2）未將洗滌液加入容量瓶；
（3）定容時仰視刻度線；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理；
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉移到容最瓶 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學常見的實驗操作，其中錯誤的是（ ）
A.給液體加熱
B.除去CO中的CO2
C.向試管中傾倒液體
D.稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是( )

A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時K=0.263。化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比___________，平衡常數(shù)K___________(以上均填”增大”“減小”或”不變”)。

（2）1100 ℃時測得高爐中c (CO2)=0.025 mol L1，c(CO)=0.1 mol L1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)：______________________(填”是”或”否”)，此時的化學反應速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”)，其原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加入3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g。下列敘述不正確的是（　　）

A. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL

B. 當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4 mol

C. 參加反應的金屬的總質量9.6 g＞m＞3.6 g

D. 當金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L

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