【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答:

(1)寫出B的化學式__________,D的化學式__________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式_______________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象___________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式___________。

【答案】

(1)FeCl2;KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(3)溶液變血紅色;Fe+2Fe3+=3Fe2+。

【解析】

試題分析:白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F,可推知E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3,F(xiàn)與鹽酸反應得到G溶液,則G為FeCl3,G與A反應得到B、B與C反應得到E與,可推知B為FeCl2,A為Fe,C為堿,反應得到D為氯化物,D溶液與硝酸銀、硝酸混合得到白色沉淀H為AgCl,反應得到的溶液進行焰色反應呈紫色,可以K元素,故D為KCl、C為KOH。

(1)由上述分析可知,B為FeCl2,D為KCl,故答案為:FeCl2;KCl;

(2)E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)用KSCN鑒別FeCl3溶液的現(xiàn)象為:溶液呈血紅色,向FeCl3溶液加入Fe的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案為:血紅色;Fe+2Fe3+=3Fe2+。

練習冊系列答案
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A.電池工作時,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 銅電極為正極,電極反應式為:CO2+8e+8H=CH4+2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量硝酸溶液

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(2)工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO3轉(zhuǎn)化為N2,如圖所示

B極的電極反應方程式是_________________________

(3)除去60L廢水中的62 mg NO3后, 廢水的pH= 。

、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A極的電極反應式為

(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,銀應該是 電極(填G或H)。

(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變 (填深或淺)。

(4)通電一段時間后,C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為

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C.得到電子的物質(zhì)被氧化
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