Question

在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）；該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

A．用A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量濃度表示反應(yīng)速率的比值為1：1：2

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化

C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB₂

D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

Answer 1

分析：A項是化學反應(yīng)發(fā)生時的比例，與平衡狀態(tài)無關(guān)；B項與D項均不正確，因為該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和未發(fā)生改變，壓強與平均相對分子質(zhì)量就不會改變；只有C項說明v正（B₂）=v逆（B₂），反應(yīng)達到平衡．

解答：解：A．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，都存在化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故A錯誤；
B．因為該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和未發(fā)生改變，無論是否方法平衡狀態(tài)，反應(yīng)的總壓強都不變，不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB₂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由于氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量都不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為D，注意反應(yīng)的化學方程式的特點，即該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和未發(fā)生改變．