【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據(jù)反應“”設(shè)計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸

C.可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)

D.電鍍銅時，純銅做陽極，電鍍液為溶液

【答案】A

【解析】

A.弱電解質(zhì)加水稀釋后電離度增大，但加水稀釋時離子濃度不一定增大，當加水稀釋到一定程度之后，電離的程度小于溶液體積增大的程度時溶液的離子濃度反而減小，故A錯誤；

B.反應“”設(shè)計成燃料電池，負極上通入氫氣，正極上通入氯氣，反應產(chǎn)物為HCl，既可發(fā)電同時還可用于工業(yè)制鹽酸，故B正確；

C.溫度一定時，對于給定的化學反應，正反應的反應物和生成物分別為逆反應的生成物和反應物，所以正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C正確；

D. 電鍍銅時，陰極上陽離子得電子析出銅單質(zhì)，純銅做陽極，電鍍液為溶液，故D正確．

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890．3kJmol-1

B.500°C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為

C.已知在120°C．101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為

D.25°C、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJmol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反應達到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說法正確的是

A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1

B.若增大壓強，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化

C.達到平衡后混合氣體平均式量可能為16

D.開始反應后混合氣體平均式量一直減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點

D. 圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進行反應：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 上述反應△H<0

B. 圖中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)

D. 若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(已知該反應為放熱反應)。實驗記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

實驗序號

溫度(℃)

平衡常數(shù)(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中，在一定條件下達到平衡，下列說法正確的是

A.加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C.增大壓強，平衡不移動，正、逆反應速率不變

D.加入催化劑，反應速率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個圖象的說法中不正確的是

A.圖表示可逆反應：

B.圖表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體

C.圖表示可逆反應：

D.圖表示壓強對可逆反應的影響，乙壓強大

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