Question

（2009?松江區(qū)二模）設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向11.2L NO中通入5.6L O₂，所得氣體的分子數(shù)為0.5N_A

B．乙烯和丙烯的混合氣體28g，含有的原子數(shù)為6N_A

C．1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4N_A

D．通常狀況下，22.4L氫氣所含分子數(shù)小于N_A

Answer 1

分析：A、一氧化氮?dú)怏w和氧氣混合生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡；
B、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式相同，只需計(jì)算28gCH₂中所含原子數(shù)即可；
C、根據(jù)濃度和體積減少溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式減少硝酸根離子數(shù)；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行計(jì)算；

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO物質(zhì)的量為0.5mol，5.6 L O₂物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)化學(xué)方程式2NO+O₂=2NO₂；一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化氮0.5mol，但二氧化氮存在和四氧化二氮的化學(xué)平衡，2NO₂?N₂O₄；所以所得氣體的分子數(shù)小于0.5 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式為CH₂，計(jì)算28gCH₂中所含原子數(shù)=

28

14

mol×3×NA=6N_A；故B正確；
C、1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含硝酸鎂物質(zhì)的量為2mol，含硝酸根離子4mol，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol，在通常狀況下，22.4 L氫氣所含分子數(shù)小于N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算微粒數(shù)，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡的計(jì)算和判斷．