(8分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
鹽酸 分子式:HCl 相對(duì)分子質(zhì)量:36.5 密度:1.19g/m3 質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5% |
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量不隨所取體積多少 而變化的是 。
A、溶液中HCl的質(zhì)量 B、溶液的p H
C、溶液中H+的數(shù)目 D、溶液的密度
(3)欲配制上述濃鹽酸,需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下 L
HCl氣體(保留1位小數(shù))
(4)現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是 。
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、加入5mol/L的鹽酸0.6L,再稀釋至2L。 D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年重慶市西南師大附中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) 。
A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處
③在配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是 。
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
(4)現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 mol/L;向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體,充分反應(yīng)后,溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3),所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河南省10-11學(xué)年高一第一次月考(化學(xué)) 題型:填空題
(8分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
鹽酸 分子式:HCl 相對(duì)分子質(zhì)量:36.5 密度:1.19g/m3 質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5% |
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量不隨所取體積多少 而變化的是 。
A、溶液中HCl的質(zhì)量 B、溶液的p H
C、溶液中H+的數(shù)目 D、溶液的密度
(3)欲配制上述濃鹽酸,需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下 L
HCl氣體(保留1位小數(shù))
(4)現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是 。
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、加入5mol/L的鹽酸0.6L,再稀釋至2L。 D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆重慶市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分,每空2分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是 。
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
(2)現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3),所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年福建省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:填空題
(7分)試回答下列問(wèn)題:
(1)已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D,則C的摩爾質(zhì)量為 。
(2)把1 molNa和1mol Mg分別投入到過(guò)量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為
(3)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答
下列問(wèn)題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00L水(密度:1.00g·cm-3)吸收 L的HCl可制得上述濃鹽酸。
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