Question

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L－1時，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中c(H＋)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度

Answer 1

A

【解析】

試題分析：由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1mol·L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b)，即溶液a的c(H+)＜0.1 mol·L-1，CH3COOH的c(H+)＜溶液b的c(H+)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大�。ㄒ騂COOH酸性＞CH3COOH酸性），所以答案選A。

考點：考查弱電解質(zhì)電離平衡。