13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的處理方法中，正確的是（　　）
A．皮膚上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水沖洗
B．做完銀鏡反應(yīng)的試管，應(yīng)該用稀硫酸清洗
C．試管中殘留的苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水沖洗
D．粘有酚醛樹脂的試管，可先用水浸泡幾分鐘，軟化，再清洗

分析 A．氫氧化鈉有腐蝕性；
B．銀和稀硫酸不反應(yīng)；
C．苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；
D．酚醛樹脂不溶于水．

解答 解：A．氫氧化鈉有腐蝕性，會(huì)燒傷皮膚，故A錯(cuò)誤；
B．銀和稀硫酸不反應(yīng)，銀能夠與稀硝酸反應(yīng)，溶解于稀硝酸，所以可以用稀硝酸清洗做完銀鏡反應(yīng)后的試管，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉可溶于水，故C正確；
D．酚醛樹脂不溶于水，需用酒精浸泡一些時(shí)間后，才易用水洗凈，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在溫度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反應(yīng)生成HX（g）的平衡常數(shù)K如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）僅依據(jù)K的變化可推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加cd（填字母）
a．HX的還原性逐漸減弱   b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱   d．在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示：
①溫度為T1時(shí)，在0～tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析圖象，下列說(shuō)法正確的是a、b（填序號(hào)）
a．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而變小   b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
c．只有當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)或B點(diǎn)所示狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)氣體密度才不再發(fā)生變化
（3）已知?dú)浞幔℉F）是弱酸，加水稀釋0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序號(hào)）
a．c（H+）   b．HF的電離常數(shù)   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)了黃色沉淀．請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋此現(xiàn)象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-205.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy來(lái)表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）．則：
（1）我們可以通過(guò)計(jì)算來(lái)確定A的化學(xué)式為O3F2，摩爾質(zhì)量為86g/mol
（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是F-O-O-O-F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．丙烷分子的比例模型為：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Z2=2Z-+X2C．2X-+Y2=2Y-+X2D．2Z-+X2=2X-+Z2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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