17．短周期A、B、C、D  4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素．
（1）元素：A為C，B為O，C為Na，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為：${\;}_{16}^{32}$S，它的最高價氧化物對應的水化物為：H2SO4，其化學鍵屬于共價鍵（“離子鍵”或“化學鍵”）．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：
（3）用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：．

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D與B屬于同一族元素，則D為S元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D與B屬于同一族元素，則D為S元素，
（1）由以上分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則原子組成符號為${\;}_{16}^{32}$S，它的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，含有共價鍵，
故答案為：C；O；Na；${\;}_{16}^{32}$S；H2SO4；共價鍵；
（2）用電子式表示CO2的形成過程為，故答案為：；
（3）用電子式表示Na2S形成化學鍵的過程為，故答案為：．

點評 本題考查了位置、結構與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個過程中共用Cl2（　�。�
A．2molB．4molC．5molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?br />②A和I相遇產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問題：
（1）A的化學式是HCl，②中白煙的化學式NH4Cl
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學式是NO，D的化學式是O2；
（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
（6）H的化學式是CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中含有陰離子的數(shù)目為2NA
B．3.6g水含有極性鍵的數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮氧化物（NOx）種類很多，造成大氣污染的主要是NO和NO2，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO可通過氧化-還原法轉化為N2，轉化關系如下：
NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2．反應Ⅰ的化學方程式是2NO+O2=2NO2；反應Ⅱ的還原劑是CO（NH2）2．
（2）NO還可與C在一定條件下反應得到無污染的氣體．NO與C在一定條件下反應的化學方程式是2NO+C═N2+CO2．
（3）NO也可直接用活性鐵粉轉化為N2．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2
則6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）△H=△H2-3△H1（用“△H1”、“△H2”表示）．
（4）NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5．如圖是其原理示意圖．
①陽極電解液中的N2O4由NO2降溫轉化得到，降溫的原因是2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在其他條件不變時，降溫平衡右移，有利于NO2轉化為N2O4．
②陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
③陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，其化學式是N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層．
（1）X離子的結構示意圖為．
（2）Z2Y對應水化物的堿性比LiOH強（填“強”或“弱”）．
（3）Z2X屬于離子（共價或離子）化合物．
（4）Z2Y2中含有離子鍵和共價鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能按“→”所示關系實現(xiàn)轉化的是（“→”表示反應一步完成）（　�。�
單質(zhì)→氧化物→氧化物→酸或堿．
A．氮B．鈉C．硫D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．催化劑的使用，可以降低反應的溫度，起到節(jié)能的效果
B．中科院國家納米科學中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
C．石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，因此具有巨大的表面積，通過穿透式電子顯微鏡可用于直接觀測單原子的吸附和釋放過程
D．推進脫硫、脫硝、除塵等設施改造，能大量減排SO2、NO2、PM2.5，使天空重現(xiàn)“APEC藍”

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末，某�；瘜W課外小組取樣品進行了如圖實驗（其中部分產(chǎn)物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學式是NO、CO2．
（3）向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu2+、Fe3+、H+．

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