下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（　�。�
A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子
B、含有極性鍵的分子一定是極性分子
C、非極性分子一定含有非極性鍵
D、由極性鍵構成的雙原子分子一定是極性分子
考點：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．分子中正負電荷中心不重合為極性分子，只含非極性鍵的分子可能為極性分子；
B．由極性鍵構成的分子，如果結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；
C．非極性分子中可能只含極性鍵；
D．由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子；
解答： 解：A．空間構型不對稱的分子為極性分子，如O3分子的結構如圖只含非極性鍵，空間構型不對稱，正負電荷重心不重合，是極性分子，故A錯誤；
B．凡是含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2是非極性分子，故B錯誤；
C．非極性分子中可能只含極性鍵，如CH4，故C錯誤；
D．由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年6月5日世界環(huán)境日的中國主題是：“綠色消費 你行動了嗎？”聯(lián)合國環(huán)境署將綠色經(jīng)濟定義為綠色經(jīng)濟是促成提高人類福祉和社會公平，同時顯著降低環(huán)境風險和減少生態(tài)稀缺的經(jīng)濟．下列做法不符合這一主題的是（　�。�
A、在含硫的燃煤中加入適量生石灰
B、使用酒精、天然氣代替部分或全部燃油
C、在汽油中添加四乙基鉛提高汽油的穩(wěn)定性和燃燒效率
D、推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10 mol/L，該溶液的溶質不可能是（　�。�
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A、CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B、CH3-CH=CH2+Br2─→CH3-CHBr-CH2Br
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
B、酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱
C、燃燒熱或中和熱都屬于反應熱
D、1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H-H鍵無方向性
B、基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵
C、1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的
D、所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：
化學式FeSCuSMnS
溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
下列有關說法中正確的是（　　）
A、25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B、25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol?L-1
C、因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D、除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-2b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（　　）
A、能與水反應
B、能與氫氧化鈉溶液反應
C、能與硫酸反應
D、能與碳酸鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO氣體）
（1）OA段發(fā)生的反應為：
 
（用離子方程式表示，下同）AB段發(fā)生的反應為：
 

（2）C點溶液中的溶質為：
 
（填化學式）
（3）原混合酸中NO3-的物質的量為：
 
mol，硫酸的物質的量濃度為：
 
mol?L-1
（4）若向原混合溶液中加入足量銅粉，最多可溶解銅的質量為：
 
g．

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