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【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是(  )

A.δFe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
B.αFe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C.若δFe晶胞邊長為acm,αFe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體密度比為2b3a3
D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

【答案】D
【解析】由題圖知,δFe晶體中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個,A項正確;αFe晶體中與鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個,B項正確;一個δFe晶胞占有2個鐵原子,一個αFe晶胞中占有1個鐵原子,故兩者密度比為: =2b3a3 , C項正確;晶體加熱后急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型不同。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.鈉在溶液中可置換出鐵B.鐵在溶液中可置換出銅

C.Fe不與H2O反應D.FeAl活潑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:
① 表中屬于d區(qū)的元素是(填編號)。
②表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為。
③某元素的特征電子排布式為nsnnpn1 , 該元素原子的最外層電子的孤電子對數為。
④某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:

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【題目】某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為。
(2)某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性,進行的操作是:關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b,用酒精燈在三口燒瓶下微熱,觀察到C中長導管口有明顯氣泡現象,他判斷氣密性良好。你認為是否合理。(填“合理”或“不合理”)
(3)實驗前要在裝置中鼓入N2 , 目的是。
(4)為了驗證SO2是酸性氧化物,B中可選用的試劑是( )
A.無色酚酞溶液
B.藍色石蕊試液
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
(5)裝置C中可觀察到白色沉淀現象,由此可驗證SO2具有性,相關反應的離子方程式。

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【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽,下列操作順序正確的是(

A. 過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解

B. 溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶

C. 溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾

D. 溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

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【題目】實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合適的試劑是

A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH

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【題目】用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時,控制溶液pH為9~10,某電極上產生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法正確的是(

A.可以用石墨作陽極,作鐵陰極
B.除去CN的反應:2CN+5ClO+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O
C.陰極的電極反應式為:Cl+2OH+2e═ClO+H2O
D.陽極的電極反應式為:2CN+12OH﹣10e═N2↑+2CO32+6H2O

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【題目】金晶體是面心立方體,立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為Acm,

求:
(1)金晶體中最小的一個立方體含有個金原子。
(2)金的密度為g·cm3。(用帶A計算式表示)
(3)金原子空間占有率為。(Au的相對原子質量為197,用帶A計算式表示)

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【題目】某研究性學習小組對Cu與H2SO4反應的產物種類和性質進行探究. Ⅰ.產物種類探究
在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現有黑色物質出現,經查閱文獻獲得下列資料.
資料1:X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為中的一種或兩種.
資料2:

硫酸/molL﹣1

黑色物質出現的溫度/°C

黑色物質消失的溫度/°C

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失


(1)由上述資料2可得出的正確結論是(選填下列字母編號) a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b.硫酸濃度選擇適當,可避免最后產物中出現黑色物質
c.該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度>15molL﹣1
d.硫酸濃度越大,黑色物質出現越快,越難消失
(2)Cu與足量16molL﹣1濃硫酸反應時,在80°C以后,隨著溫度的逐漸升高,反應中硫酸銅的生成逐漸增加,而CuS卻逐漸減少,到達250°C左右時,CuS在反應中完全消失的澄清溶液,CuS消失的化學方程式為
(3)Ⅱ.產物性質探究 Cu與濃H2SO4反應生成的CuSO4具有某些特定性質,一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應后生成藍綠色顆粒狀沉淀,沉淀可能是CuCO3 , Cu(OH)2 , 或者CuCO3與Cu(OH)2的混合物.
1)若沉淀是Cu(OH)2 , 生成沉淀的離子方程式是
2)為了進一步探究沉淀的成分,設計的實驗裝置如圖:
實驗操作步驟為
a.取沉淀樣品100克于B中,檢查裝置的氣密性
b.打開K1 , K3 , 關閉K2 , K4 , 通入足量空氣
c.關閉K1 , K3 , 打開K2 , K4 , 充分反應
d.反應結束后,關閉K2 , 打開K1 , 再通入足量空氣
e.測得裝置D的質量增加了22g
①步驟b的作用是
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu(OH)2的混合物,則Cu(OH)2的質量分數為 , 若不進行步驟d,則會使測得Cu(OH)2的質量分數為(填“偏高”“無影響”“偏低”)

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