下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是


  1. A.
    FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色溶液，利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+
  2. B.
    實驗室制備乙炔時，使用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中的雜質(zhì)
  3. C.
    常溫下將5mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/L Na2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時間，可確定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
  4. D.
    檢驗淀粉水解的產(chǎn)物時，先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液至弱堿性，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
A
分析：A．生成藍(lán)色沉淀；
B．乙炔氣體中混有硫化氫氣體；
C．濃度不同，反應(yīng)速率不同；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在堿性條件下與銀氨溶液反應(yīng)．
解答：A．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故A錯誤；
B．乙炔氣體中混有硫化氫氣體，可與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，故B正確；
C．Na2S2O3溶液濃度不同，在酸性條件下生成沉淀的時間不同，可用來比較反應(yīng)速率大小，故C正確；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在堿性條件下與銀氨溶液反應(yīng)，由銀鏡生成，故D正確．
故選A．
點評：本題綜合考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、除雜以及反應(yīng)速率因素的探究等知識，題目難度不大，注意A項，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

純鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的純鐵與濃硫酸加熱時，鐵完全溶解，得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分，并將有關(guān)實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有            中的一種或兩種。

Ⅲ．任意寫出一個鐵與濃硫酸加熱時，可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式                  

[實驗探究]

 

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)  論

驗證猜想Ⅰ

步驟①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液

[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]

 

步驟②：

 

含有Fe3＋

驗證猜想Ⅱ

將所得氣體B通入如下圖裝置

 

含有兩種氣體

[問題討論]

有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則

僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成

猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進(jìn)行評價：                                      

                 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 3.2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461－2000

配料表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑

氯化鈉含量

≥98.5%

含碘量(以I計)

20～50 mg/kg

儲藏方法

密閉、避光、防潮

食用方法

待食品熟后加入

包裝日期

見打印批號

某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

(1)完成下列實驗報告：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)

1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩

溶液出現(xiàn)棕黃色

 

3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩

溶液變成藍(lán)色

 

(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉­KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00 mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省廈門市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

（15分）

純鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的純鐵與濃硫酸加熱時，鐵完全溶解，得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分，并將有關(guān)實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有             中的一種或兩種。

Ⅲ．任意寫出一個鐵與濃硫酸加熱時，可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式                  

[實驗探究]

 

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)  論

驗證猜想Ⅰ[來源:Z&xx&k.Com]

步驟①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液

[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]

 

步驟②：

 

含有Fe3＋

驗證猜想Ⅱ

將所得氣體B通入如下圖裝置

 

含有兩種氣體

[問題討論]

有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則

僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成

猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進(jìn)行評價：                                       

                  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號

GB5461-2000

配    料

精制鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

質(zhì)量等級

一級

含碘量

(35±15)mg/kg

食用方法

待食品熟后加入碘鹽

儲藏方法

密判保存、防潮防熱

分裝日期

2008年10月8日

Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的一些信息：

  自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現(xiàn)明顯的藍(lán)色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性。如：

2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2        (一)

2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2          (二)

反應(yīng)(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)反應(yīng)(一)中NaI被        (填“氧化”或“還原”，下同)；反應(yīng)(二)中NaIO3是        劑，若有1.5mol NaIO3發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是            mol。

(2)下面是某同學(xué)設(shè)計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。

     實驗名稱：  ①                                     。

     實驗?zāi)康模?．認(rèn)識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

               2．認(rèn)識碘單質(zhì)的檢驗方法

     實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

     實驗步驟：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

化學(xué)方程式或?qū)嶒灲Y(jié)論

1．取精制鹽少許于一支試管

中，加入適量的水，振蕩

固體在

水中溶解

“雪濤牌”精制鹽能溶于水

2．向上述溶液中滴加適量的亞

硫酸氫鉀溶液，振蕩

溶液變成

棕黃色

②(填化學(xué)方程式)

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶

液，振蕩

③

“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素

問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少含有碘元素，而海產(chǎn)品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?

并說說你的理由。

                                         ④                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的純鐵與濃硫酸加熱時，鐵完全溶解，得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B。實驗室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分，并將有關(guān)實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有             中的一種或兩種。

Ⅲ．任意寫出一個鐵與濃硫酸加熱時，可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式                 

[實驗探究]

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)  論

驗證猜想Ⅰ

步驟①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液

[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]

 

步驟②：

含有Fe3＋

驗證猜想Ⅱ

將所得氣體B通入如下圖裝置

 

含有兩種氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案