Question

【題目】U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置；
（2）寫出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）：
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ2的結(jié)構(gòu)式為
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為；
（7）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期ⅤA族
（2）
（3）HF＞HCl＞H2S
（4）
（5）O=C=O
（6）離子鍵、共價(jià)鍵
（7）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
【解析】解：Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z是O元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N，且原子半徑小于N，故X為H元素；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故U為C元素；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，令其相對(duì)分子質(zhì)量為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則： ×2= ×2，解得=24，則V的質(zhì)子數(shù)為24﹣12=12，故V為Mg．（1）Y為N元素，在周期表中的位置：第二周期ⅤA族，所以答案是：第二周期ⅤA族；（2）W的簡(jiǎn)單離子為Cl﹣ ， Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（3）氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，所以答案是：HF＞HCl＞H2S；（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl3 ， 該化合物的電子式為 ，所以答案是： ；（5）UZ2為CO2 ， 結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以答案是：O=C=O；（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該物質(zhì)為NH4NO3 ， 含有離子鍵、共價(jià)鍵，所以答案是：離子鍵、共價(jià)鍵；（7）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）2、HClO4 ， 二者反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．