9.化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物H的含氧官能團(tuán)為羰基和醚鍵(填官能團(tuán)的名稱).
(2)化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C20H24O2),該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;由C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(3)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ.分子含有1個(gè)苯環(huán);
Ⅱ.分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(4)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選,可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑).合成路線流程圖示例如下:
CH3CHO$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

分析 (1)由H的結(jié)構(gòu)可知,含有的含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵;
(2)化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C20H24O2),應(yīng)是1分子1,4-環(huán)己二醇與2分子發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)生成HBr;對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C中羥基氧化生成羰基;
(3)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式滿足:Ⅰ.分子含有1個(gè)苯環(huán),D的不飽和度為4,側(cè)鏈沒有不飽和鍵Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有-CHO,;Ⅱ.分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu),側(cè)鏈應(yīng)含有2個(gè)-CHO、1個(gè)-CH3、1個(gè)-C(CH33;
(4)發(fā)生消去反應(yīng)生成,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生消去反應(yīng)得到,再與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)得到,最后與發(fā)生取代反應(yīng)得到

解答 解:(1)由H的結(jié)構(gòu)可知,含有的含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵,故答案為:羰基、醚鍵;
(2)化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C20H24O2),應(yīng)是1分子1,4-環(huán)己二醇與2分子發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)生成HBr,則該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C中羥基氧化生成羰基,屬于氧化反應(yīng),
故答案為:;氧化反應(yīng);
(3)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式滿足:Ⅰ.分子含有1個(gè)苯環(huán),D的不飽和度為4,側(cè)鏈沒有不飽和鍵Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有-CHO,;Ⅱ.分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu),側(cè)鏈應(yīng)含有2個(gè)-CHO、1個(gè)-CH3、1個(gè)-C(CH33,可能的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(4)發(fā)生消去反應(yīng)生成,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生消去反應(yīng)得到,再與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)得到,最后與發(fā)生取代反應(yīng)得到,合成路線流程圖:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體的書寫等,(3)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),題目側(cè)重考查學(xué)生放學(xué)推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某反應(yīng)歷程,假設(shè)體系的始態(tài)為S,終態(tài)為L,它們之間的變化用兩段弧線(可以包含著任意數(shù)目的中間步驟)連接如圖所示.(  )
A.一定有△H1<0B.一定有△H2<0
C.一定有△H1<0,△H2>0D.一定有△H1+△H2=0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.圖甲表示H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183 kJ/mol
B.圖乙表示室溫時(shí)用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液,溶液pH變化
C.圖丙表示向恒容絕熱的密閉容器中通入A和B,發(fā)生2A (g)+B (g)?2C(g)反應(yīng),其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.圖丁表示在恒溫密閉容器中,2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來的1/2,體系重新達(dá)到平衡過程體系壓強(qiáng)的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子:${\;}_7^{14}$N
B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氨氣分子的電子式:
D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.NO2溶于水:3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B.NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2O=HClO+OH-
C.酸性條件下,用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示,該電池在放電過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用.下列說法正確的是(  )
A.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)放電時(shí),NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
B.石墨Ⅱ極附近發(fā)生的反應(yīng):NO+O2+e-=NO3
C.電池的總反應(yīng)式為:4NO2+O2=2N2O5
D.當(dāng)外電路通過4mole-,負(fù)極上共產(chǎn)生2molN2O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.50mL 0.55mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 薄盁o影響”).
(3)實(shí)驗(yàn)中改用50g濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等;測(cè)得中和熱不相等(填“相等”、“不相等”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是( 。
A.由反應(yīng)①②可計(jì)算出CH3OH的燃燒熱
B.
反應(yīng)②中的能量變化如圖所示
C.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.8 kJ•mol-1
D.可推知CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H<-192.9 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),下列做法中不正確的是(  )
A..NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱
B..KNO3溶液(AgNO3):加過量KCl溶液,過濾
C..NaCl溶液(Br2):加CCl4,分液
D..FeSO4溶液(CuSO4):加過量鐵粉、過濾

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