14．實驗室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：KMnO4＜Cl2
B．500mL12.8mol/L的鹽酸與足量的KMnO4反應(yīng)，可生成1.6 molCl2
C．此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D．實驗室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸會被高錳酸鉀氧化

分析 A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；
B.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算判斷；
C．化合價升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
D．稀鹽酸被高錳酸鉀溶液氧化發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

解答 解：A．反應(yīng)中高錳酸鉀做氧化劑，氧化HCl為Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性氧化性：KMnO4＞Cl2 ，故A錯誤；
B.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，500mL12.8mol/L的鹽酸中物質(zhì)的量=0.5mol×12.8mol/L=6.4mol，與足量的KMnO4反應(yīng)，16HCl～5Cl2，可生成2 molCl2，故B錯誤；
C．反應(yīng)中化合價升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是還原劑，16mol的HCl中只有10mol做還原劑，化合價降低元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5，故C錯誤；
D．實驗室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因為鹽酸會被高錳酸鉀氧化，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識以及相關(guān)計算問題，主要是概念的理解應(yīng)用和化學(xué)方程式的定量計算，要求學(xué)生要熟記教材知識，靈活應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可為CO2
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為O2，則A可為硫化氫
D．若X為Cl2，則C可為FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=1.4×10-3mol•L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol•L-1，c（NH4+）=2.3×10-3mol•L-1，c（SO4 2-）=1.5×10-2mol•L-1，則該溶液中氫離子的濃度為2.98×10-2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol/L鹽酸溶液中含H+1mol
B．常溫常壓下，1mol CH4的質(zhì)量為16g/mol
C．28gC2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中所含原子數(shù)均為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．3.55gCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
B．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．13.8gNO2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=16mL時，則V2為（　　）
A．24mLB．30mLC．440mLD．44mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

（1）請寫出發(fā)生裝置制SO2化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）根據(jù)實驗?zāi)康�，請從圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（3）開始進(jìn)行實驗時，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時間．
（6）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代數(shù)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)（純）H2SO4 ③液態(tài)的（純）醋酸  ④銅  ⑤純蔗糖（C12H22O11） ⑥純酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑦；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑦；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案