1．已知在溶液中HCO3-一般不發(fā)生電離，即以HCO3-的形式存在．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4=H22++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．NaOH=Na++O2-+H+D．Na3PO4=3Na++PO43-

分析 A．氫離子不能合在一起書寫；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．氫氧根離子為原子團，不能拆；
D．磷酸鈉為強電解質，完全電離．

解答 解：A．硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；
C．氫氧化鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaOH=Na++OH-，故C錯誤；
D．磷酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意原子團不能拆．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實驗方案如圖：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：Ⅰ2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；ⅡFe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，下列兩種方法均可以制備CuSO4．
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：方法一，硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染�。�
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變?yōu)镃uSO4，你認為上述說法不正確（填“正確”或“不正確”），原因是反應物與產物不完全相同，故反應的熱效應不同，消耗的能量也不同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：（　�。�
A．H2SO4→H2B．Fe2+→Fe3+C．O2→H2OD．HNO3→NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率．

若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題．
（1）所用裝置的連接順序是aedfgbc（或edgfbc可調換）h（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
（3）為減慢A中的反應速率，X應選用飽和食鹽水，操作時還應采取的措施是通過調節(jié)分液漏斗活塞降低食鹽水的滴速．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．G所選用的量筒的容積較合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為50%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3；Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)為5100n/27m%或1700n/9m%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應：H2O+NaH═NaOH+H2↑，下列判斷正確的是（　�。�
A．NaH被還原
B．NaH體現(xiàn)氧化性
C．H2O既不是氧化劑又不是還原劑
D．若生成22.4 L標準狀況下的H2，則有1 mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)反應原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A．
用裝置制取氨氣		B．
用裝置制取二氧化碳
C．
用裝置制取碳酸氫鈉		D．
用裝置分離碳酸氫鈉與母液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應．則該醇的結構簡式為（CH3）3C-OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有關物質的量的計算是高中化學定量分析的基礎：
（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42-的物質的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1．
（3）實驗室制取Cl2的化學反應方程之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數(shù)為NA
（4）已知下列兩個氧化還原反應：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質的氧化性順序為O2＞I2＞S．
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案