5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮氣體；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
D．氫氧化鈉溶液足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，產(chǎn)物中應(yīng)該存在碳酸根離子．

解答 解：A．將銅插入稀硝酸中生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布圖為．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為As＞Se＞Ge．（用元素符號表示）
（3）SeO32-的中心原子雜化類型是sp3；SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形；與SeO32-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；比較H2O、H2Se的沸點高低：H2O＞H2Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是水分子之間有氫鍵．單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_；若該晶胞密度為pg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．目前的元素周期表中有118種元素，但原子的種類多于118種對（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢
B．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在pH=1溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、NO3-
C．H+、Cu2+、OH-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置及操作 （略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
觀察Fe（OH）2的生成		B．
中和滴定
C．
除去CO2氣體中的HCl氣體		D．
制取并收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，某密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達到平衡時，c（NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，則NO（g）的濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.6mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.6mol•L-1

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