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用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　　)。

A．加熱
B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用鐵片，改用鐵粉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎?
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的化學方程式為CO+ H2OCO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經過2min達到平衡狀態(tài)，反應放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )

A．反應放出熱量x="0.05" a 
B．反應達到平衡狀態(tài)時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成 
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放出的熱量y kJ，則y < x 
D．升高溫度，平衡常數(shù)變小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應速率大小判斷正確的是(　　)

A．反應①快 B．反應②快 
C．一樣快 D．無法判斷 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)。

A．原電池負極被氧化
B．任何化學反應都能設計成原電池
C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應達到最大反應限度的本質特征是(　　)。

A．反應停止了　 B．正逆反應的速率均為零 
C．正逆反應都還在繼續(xù)進行　 D．正逆反應的速率相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)。

A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在容積為1 L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（  ）

A．該反應的化學方程式為2M??N
B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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