5.常溫下,測(cè)得0.1mol/L氨水的pH=11,能說(shuō)明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是( 。
A.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L氨水的pH
B.用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C.將氨水連接在一個(gè)帶燈泡的通電電路中,觀察燈泡亮度
D.等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),比較消耗鹽酸體積的多少

分析 要證明NH3•H2O為弱電解質(zhì),可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸鹽溶液呈酸性的角度,以此解答該題.

解答 解:A.用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L氨水的pH=11,說(shuō)明一水合氨存在電離平衡,能說(shuō)明NH3•H2O是弱電解質(zhì),故A正確;
B.用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH<7,說(shuō)明銨根離子水解,證明銨根離子為弱堿陽(yáng)離子,能說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì),故B正確;
C.燈泡亮度和離子濃度有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力也會(huì)弱于弱電解質(zhì)的濃溶液,不能說(shuō)明NH3•H2O是弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸體積相同,故D錯(cuò)誤;
故選AB.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì),不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱及物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì),為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓,此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體.
(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水,向燒杯中加入1mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液.
(4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):向其中滴入過(guò)量稀硫酸,現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.漂白粉在空氣中易變質(zhì),所以應(yīng)密封保存
B.工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸
C.液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用
D.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )(填序號(hào)).
A.用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
B.容量瓶、分液漏斗使用前均需檢查是否漏水
C.分液漏斗分液時(shí),必須先將下層液體從下口放出,再將上層液體從上口倒出
D.蒸餾時(shí),需將溫度計(jì)的水銀球沒入液面以下且不接觸燒瓶壁
E.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),收集氣體的燒瓶必須干燥
F.用玻璃棒蘸取待測(cè)液,點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A.常溫下硫的氧化物都是氣體,通入水中都形成強(qiáng)酸
B.將FeCl3滴入飽和H2S溶液中,溶液的pH降低
C.將CO2通入CaSO4溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象
D.充分利用含硫礦物,既可實(shí)現(xiàn)資源的有效利用,還可減輕酸雨污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用.回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉(NaClO3).
①鹽酸和NaClO3反應(yīng)時(shí)有ClO2和Cl2生成,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時(shí),參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol.
②使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是使用雙氧水作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為氧氣,對(duì)環(huán)境無(wú)污染.
(2)ClO2可用于合成亞氯酸鈉(NaClO2).將ClO2通入NaOH溶液中,并加入適量雙氧水,在穩(wěn)定裝置中充分反應(yīng)可制得NaClO2成品. 已知:當(dāng)pH≤2.0時(shí),NaClO2能被I-完全還原成Cl-;二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用.回答下列問(wèn)題:
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6.欲測(cè)定成品中NaClO2的含量,現(xiàn)進(jìn)行如下操作:
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體,充分?jǐn)嚢瑁⒓尤肷倭恐甘緞?/td>
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O,滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化,加入指示劑的名稱是淀粉溶液.
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,則成品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%(用含w、c、V的代數(shù)式表示).
(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-.處理含相同量CN-的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是( 。
A.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B.2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C.200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中,含6.02×1023個(gè)CO32-
D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖.該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-═N2O5.若生成1molY,則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6L.
(2)一以甲醇為原料,使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇,向外界提供相等的電量,則每代替3.2g甲醇,所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為1.68.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.粗鹽的提純使用的主要儀器有:①漏斗    ②燒杯    ③蒸發(fā)皿   ④酒精燈  ⑤量筒   ⑥試管夾   ⑦玻璃棒⑧集氣瓶  ⑨天平(  )
A.①②③④⑦B..①②③④⑤C..①②③⑥⑧D..③④⑦⑧⑨

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