Question

12．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題．
（1）元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是P^3-＞S^2-＞Na⁺．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜H₂O（寫氫化物的化學式）．
（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）④為O，位于周期表第2周期ⅥA族，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子、3個電子層，據(jù)此書寫硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4））①和⑨兩元素組成的化合物是HCl，為共價化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）④為O，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表第2周期ⅥA族，⑤、⑥、⑦三種元素形成的離子分別為Na⁺、P^3-、S^2-，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是P^3-＞S^2-＞Na⁺，
故答案為：第二周期ⅥA族；P^3-＞S^2-＞Na⁺；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素非金屬性P＜S＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案為：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16個電子、3個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）①和⑨兩元素組成的化合物是HCl，為共價化合物，用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)的考查，熟練掌握元素周期律知識，知道非金屬性強弱、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．