Question

8．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1和0.2mol•L^-1，則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�

• A． X為0.25 mol•L^-1
• B． Y為0.1 mol•L^-1
• C． Z為0.2 mol•L^-1
• D． Z為0.25 mol•L^-1時，Y為0.45 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：
              X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.2    0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1    0.3     0.2
平衡（mol/L）：0.1     0      0.4
若反應(yīng)逆反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：
              X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.2      0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1      0.3     0.2
平衡（mol/L）：0.3      0.6      0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0.1＜c（X）＜0.3，0＜c（Y）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故D正確、ABC錯誤；
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大．