【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是( )
選項 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A.AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性,負(fù)極上金屬失電子變成離子進入溶液,質(zhì)量減少,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極上析出物質(zhì),若析出的物質(zhì)是金屬,則正極質(zhì)量增加,據(jù)此分析。
A.該裝置中,X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極,與實際不符合,選項A錯誤;
B.該裝置中,X電極上氫離子得電子生成氫氣,電極質(zhì)量不變,選項B錯誤;
C.該裝置中,沒有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),不能構(gòu)成原電池,與實際不符合,選項C錯誤
D.該裝置中,Y易失電子作負(fù)極、X作正極,X電極上銀離子得電子生成銀,則符合實際,選項D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。
下列敘述錯誤的是( )
A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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【題目】硫酸是重要的化工原料,工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0
(1)為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可通入過量O2,用平衡移動原理解釋其原因:___________。
(2)某興趣小組在實驗室對該反應(yīng)進行研究,部分實驗數(shù)據(jù)和圖像如下。
反應(yīng)條件:催化劑、一定溫度、容積10 L
實驗 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時SO3 物質(zhì)的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
ⅰ | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.12 |
ⅱ | 0 | 0 | 0.2 | a |
①實驗ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
②a____0.12(填“>”、“=”或“<”)。
③t1、t2、t3中,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
④ t2到t3的變化是因為改變了一個反應(yīng)條件,該條件可能是___________。
(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中,原料氣中SO2 和O2的物質(zhì)的量之比m(m=n(SO2)/n(O2))不同時,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示,則m1、m2、m3的大小順序為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W強于X
C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D.X和Y都只能形成一種氧化物
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【題目】高純輕質(zhì)CaCO3廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。一種以磷石膏(主要成分為CaSO4,含少量SiO2和Al2O3)為原料制備輕質(zhì)高純CaCO3的流程如圖:
下列說法錯誤的是( )
A.“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-
B.“轉(zhuǎn)化”時應(yīng)先通入CO2,再通入NH3
C.實驗室“過濾”時用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯
D.“浸取”過程中會有NH3生成
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【題目】實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進行探究。
實驗Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究:
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。
編號 | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
實驗方案 | ||
實驗現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀 |
已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③ 分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因:______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。
編號 | 實驗Ⅳ | 實驗Ⅴ |
實驗方案 | ||
實驗現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色, 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ,得出如下結(jié)論:
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時,適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時,______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。
編號 | 實驗Ⅵ | 實驗Ⅶ |
實驗方案 | ||
實驗現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實驗得出推論: ______。
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【題目】某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn(MCl4)+4MC14-4M2C17-+3Cn(M代表金屬,Cn代表石墨)。裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,MCl4-向b極遷移
B. 放電時,a極反應(yīng)為M-3e-+7MCl4-=4M2Cl7-
C. 充電時,陽極反應(yīng)式為Cn+MCl4-+e-=Cn(MCl4)
D. 電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3 mol Cn(MCl4)被還原
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)N(O2)的范圍為:0.25 NA< N(O2)< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
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