【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是( )

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A.AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。

A．該裝置中，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．該裝置中，沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤

D．該裝置中，Y易失電子作負(fù)極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實(shí)際，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0

（1）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過(guò)量O2，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像如下。

反應(yīng)條件：催化劑、一定溫度、容積10 L

實(shí)驗(yàn)

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)SO3

物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

ⅰ

0.2

0.1

0

0.12

ⅱ

0

0

0.2

a

①實(shí)驗(yàn)ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

④ t2到t3的變化是因?yàn)楦淖兞艘粋�(gè)反應(yīng)條件，該條件可能是___________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質(zhì)的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序?yàn)?/span>_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說(shuō)法不正確的是

X

Y

Z

W

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.X和Y都只能形成一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純輕質(zhì)CaCO3廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。一種以磷石膏(主要成分為CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)為原料制備輕質(zhì)高純CaCO3的流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-

B.“轉(zhuǎn)化”時(shí)應(yīng)先通入CO2，再通入NH3

C.實(shí)驗(yàn)室“過(guò)濾”時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯

D.“浸取”過(guò)程中會(huì)有NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。

實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：

(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀

加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀

已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。

① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

③ 分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

實(shí)驗(yàn)Ⅴ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱，藍(lán)色懸濁液變黑

加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，

靜置后底部有紅色沉淀

依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：

ⅰ. NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅵ

實(shí)驗(yàn)Ⅶ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱，藍(lán)色懸濁液變黑

加熱，靜置后底部有紅色沉淀

由以上實(shí)驗(yàn)得出推論： ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，MCl4－向b極遷移

B. 放電時(shí)，a極反應(yīng)為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）

D. 電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3 mol Cn（MCl4）被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案