9.請列舉實驗事實證明:
(1)NaOH的堿性比Mg(OH)2的堿性強.
(2)硫的非金屬性比碳強.
(3)HCl比HBr的性質(zhì)穩(wěn)定.

分析 (1)金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的堿性就越強,故可用Na、Mg跟水反應(yīng)的劇烈程度來推斷NaOH的堿性比Mg(OH) 2的堿性強,也可根據(jù)“強酸制弱酸,強堿制弱堿”的道理,實現(xiàn)由NaOH制Mg(OH) 2來證明;
(2)非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強;
(3)Cl2能置換出Br2,說明Cl的非金屬性比Br強,可推知其氫化物的穩(wěn)定性比溴化氫強.

解答 解:(1)金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的堿性就越強,故可用Na、Mg跟水反應(yīng)的劇烈程度來推斷NaOH的堿性比Mg(OH) 2的堿性強,也可根據(jù)“強酸制弱酸,強堿制弱堿”的道理,實現(xiàn)由NaOH制Mg(OH) 2來證明,即往MgCl 2溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生Mg(OH) 2沉淀,則可證明,MgCl 2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,
故答案為:MgCl 2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(2)由H2SO4制備H2CO 3可說明硫酸酸性強于碳酸,進而推知硫的非金屬性比碳強,如H2SO4+Na2CO 3=Na2SO4+CO2↑+H2O,
故答案為:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O;
(3)Cl2能置換出Br2,說明Cl的非金屬性比Br強,可推知其氫化物的穩(wěn)定性比溴化氫強,反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2,故答案為:Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

點評 本題考查非金屬強弱的比較方法,學(xué)生應(yīng)注重非金屬性比較方法的歸納來解答,尤其要熟悉常用的比較方法(非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-8,則c(H+)=1×10-11 mol•L-1
B.pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
C.在0.1 mol•L-1(NH42C2O4溶液中:c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D.濃度均為0.1 mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合:c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.據(jù)有關(guān)資料,肉的pH值與肉的新鮮度的關(guān)系如表:
新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉
pH5.8-6.26.3-6.66.7以上
新鮮肉在變質(zhì)的過程中酸性強弱的變化是(  )
A.不變B.變強C.變?nèi)?/td>D.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.氯元素的非金屬性強(填“強”或“弱”)于硫元素的非金屬性.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑.某實驗興趣小組進行了如下實驗.
Ⅰ.實驗制備
實驗原理:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟:取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O,加入0.1g穩(wěn)定劑,用磁力攪拌器攪拌完全溶解后,將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中,實驗裝置如圖.
反應(yīng)1小時后,加入1g氯化鈉后,靜置結(jié)晶,然后抽濾,干燥一周后,稱重.
(1)裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流.
(2)使用冷水浴的作用是防止溫度過高,H2O2分解.
(3)加入適量NaCl固體的原因是:降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用)或便于析出晶體.
(4)2Na2CO3•3H2O2極易分解,其反應(yīng)方程式可表示為2(2Na2CO3•3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑.
Ⅱ.活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g,置于250mL錐形瓶中,加100mL濃度為6%的硫酸溶液,用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定,記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL.
活性氧含量計算公式:Q%=(40cV/m)×100%[c-KMnO4標準溶液濃度(mol/L);V-消耗的KMnO4標準溶液體積(L);m-試樣質(zhì)量(g)]
(5)滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色.
(6)滴定過程中涉及的化學(xué)方程式5(2Na2CO3•3H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.
(7)活性氧含量為13.08%.
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
(8)為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了幾種方案,涉及不同的反應(yīng)原理.
方案一  將試樣與MnO2混合均勻,向混合物中滴加水,測生成氣體的體積,進而進行計算.
方案二將試樣與足量的氯化鋇(或氯化鈣等)溶液反應(yīng)后,過濾,干燥所得沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量(或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后,經(jīng)除雜干燥后,測二氧化碳的體積,進行計算).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某同學(xué)將燃著的紅磷放入裝有氧氣的集氣瓶中燃燒,一段時間后,紅磷熄滅,他立刻將燃燒匙取出,但此時紅磷又開始燃燒.解釋這種現(xiàn)象的說法錯誤的是(  )
A.紅磷又接觸到氧氣
B.紅磷的溫度還高于它的著火點
C.燃燒時紅磷轉(zhuǎn)變成白磷,降低了著火點
D.瓶內(nèi)的氧氣不能耗盡紅磷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:

已知:①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題:
(1)溶解鋁土礦時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(2)濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2SiO8;硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3.•2SiO2
(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是鹽酸是強酸,Al(OH)3溶于強酸而不溶于弱酸,通入二氧化碳是為了提高Al2O3的提取率.
(4)若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al(假設(shè)每步反應(yīng)進行完全),則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為5100n/27m%或 1700n/9m%.
(5)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用B(填編號).
A.濃硫酸B. 稀硫酸C.稀HNO3   D.濃HNO3
(6)電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑,Na3AlF6是配合物,其中內(nèi)界是[AlF6]3-,配位數(shù)為6.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中不正確的是(  )
A.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
B.燃放煙花炮竹會加劇“霧霾”的形成,當“霧霾”中粉塵顆粒直徑小于2.5 μm時,可能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C.陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D.光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.鐵粉和稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe3++H2
B.稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.CuSO4和NaOH溶液反應(yīng):CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42-
D.單質(zhì)銅和AgNO3溶液反應(yīng):Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案