3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒后，瓶中立即泛起大量泡沫
B．合成氨工業(yè)使用高效催化劑
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在含有[Fe（SCN）]2+的紅色溶液中加鐵粉，震蕩裝置，溶液顏色變淺或褪去

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，屬于可逆過程，可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．催化劑只能改變反應速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．氯水中的化學平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，加入碳酸鈣和鹽酸反應促進平衡正向進行，次氯酸濃度增大，漂白性增強，和平衡有關，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；
D．Fe3++2SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應方向移動，導致溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特里原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理適用范圍是解本題關鍵，注意：改變條件時只有能引起平衡移動才能用平衡移動原理解釋，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同．
陰離子 Cl-、SiO32-、OH-、NO3-
陽離子H+、Ag+、Na+、K+
已知A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色．回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學式：
AHCl，BNa2SiO3，CAgNO3，DKOH．
（2）寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：
溶液ACD
試劑瓶序號   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO2-3+2H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO2-4═BaSO4↓
C．氯氣跟水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3•H2O+SO2═NH+4+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將由4.2g碳酸氫鈉固體與5.8g氫氧化鈉固體組成的混合物物在試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，直至試管中固體質量不再變化得到固體A，則下列說法正確的是（　�。�
A．固體A中只含有氫氧化鈉B．固體A中含有碳酸氫鈉
C．固體A中只含有碳酸鈉D．固體A的質量為9.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．相同條件下，均為50mL0.50mol/L的酸和堿溶液被分成3組反應：①鹽酸與Na0H溶液；②鹽酸與KOH溶液；③硝酸與KOH溶液；恰好完全反應時，下列推斷正確的是（　�。�
A．反應生成水的物質的量相同B．反應生成水的物質的量不等
C．測得的反應放出的熱量不等D．測得的反應放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測定x的值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗（CaCl2、堿石灰均足量）．

（1）在反應之前的首要操作為檢查裝置氣密性．
（2）B裝置的作用是吸收反應中生成的水．
（3）C裝置的作用是吸收反應中生成的CO2．
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱至反應完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10．
（5）此題還有一個不完善的地方，應如何改進？在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管．為什么？為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置的中的堿石灰吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將一定質量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示．
（1）寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑
（2）寫出加入NaOH的體積為200～240mL時反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）計算在反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為10.08L
（4）原固體混合物的質量為9g
（5）所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）為最近有科學家提出構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌嬒爰夹g流程如圖：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Zn和稀硝酸反應 Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

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