2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據(jù)此反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
（1）負(fù)極材料是______，（2）正極材料是______，（3）電解質(zhì)溶液是______；
（4）寫出正極的電極反應(yīng)式______，（5）負(fù)極發(fā)生______反應(yīng)．
（1）該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)作負(fù)極，所以選銅作負(fù)極．
故答案為：銅片；
（2）選不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用石墨作正極．
故答案為：石墨；
（3）選發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，該反應(yīng)中氯化鐵得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以選氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液．
故答案為：FeCl3溶液；
（4）正極上三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+．
故答案為：Fe3++e-═Fe2+；
（5）負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
故答案為：氧化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路時，常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是
FeCl3
FeCl3
，氧化產(chǎn)物是
CuCl2
CuCl2
．
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為
9.6g
9.6g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化鐵溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部可能出現(xiàn)的情況是
ACD
ACD
（多選）
A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．有鐵有銅D．無鐵無銅
請把銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式改寫為離子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含有 K+、Ag+、Fe3+、Cl-?、OH-、NO3-六種離子．若測得甲廠的廢水明顯呈堿性，則可推知乙廠廢水中所含的三種離子是
Ag+、Fe3+、NO3-
Ag+、Fe3+、NO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護密切相關(guān)．下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是（　�。�
編號  現(xiàn)象或事實  解釋 
 A 用熱的純堿溶液洗去油污  純堿可以增強油污的水溶性 
 B  在農(nóng)田施肥時，草木灰（主要成分K2CO3）不能與氯化銨混合使用  CO
 
2-
3
與NH4Cl水解生成的HCl反應(yīng)生成CO2
 C  漂白粉因在空氣中放置時間過久而變質(zhì)   漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，不溶于水
 D 利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板  2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

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