把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如下的坐標曲線來表示，完成下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因______________________________________，有關的化學方程式為?____________________________________________。

（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_____________________________。

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因____________________________。

解析：（1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應，不產(chǎn)生氫氣；（2）a→c段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應是放熱反應，反應進行中溫度逐漸升高，溫度升高，化學反應速率加快；（3）曲線c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學反應速率的主要因素，因此，化學反應速率逐漸下降。本題以鋁和硫酸反應為載體考查了化學反應速率的影響因素，以及分析推理能力。

答案：（1）硫酸首先和氧化鋁反應，不產(chǎn)生氫氣  Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O

（2）反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大

（3）曲線c以后，硫酸的濃度漸小，該因素變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩�，使反應速率減小


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0，5mol?L-1鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
；
（2）曲線由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因
反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快
反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快
；
（3）向溶液中加入下列物質，能加快上述化學反應速率的是
BDE
BDE
．
A．蒸餾水 B．改用鋁粉  C．飽和氯化鈉溶液 D．濃鹽酸  E．少量硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鷹潭二模）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示．
請回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
 
，有關反應的化學方程式為
 
；
（2）曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 
；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
 
；
（4）該反應若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？
 
（填“會”或“不會”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,

有關反應的離子方程式為____________            ；

（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________

有關的化學方程式__________________________；

（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；

（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________________________________；

有關反應的化學方程式為

__________________________________________________；

(2)曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________；

(4)該反應若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？______(填“會”或“不會”)。

 

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