【題目】對(duì)于反應(yīng) 2A2＋3B2＝2C 來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是

A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D．v(C)=0.6 mol/ (L·s)

【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快．A．0.8/3=0.27，B．0.4/2=0.2，C．0.7/2=0.35，D．0.6/2=0.3，則反應(yīng)速率最快的為C，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年8月12日22:30左右，位于天津?yàn)I海新區(qū)塘沽開(kāi)發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)瑞海國(guó)際物流有限公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生大爆炸，導(dǎo)致了重大的人員傷亡和巨額的財(cái)產(chǎn)損失，火災(zāi)爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)共存放有硝酸銨800噸左右、硝酸鉀500噸左右、氰化鈉700噸左右，還有數(shù)噸電石和金屬鈉。現(xiàn)場(chǎng)累計(jì)存放危險(xiǎn)化學(xué)品3000噸左右

（1）上述危險(xiǎn)品中，遇到有機(jī)物或者其他無(wú)機(jī)還原劑受熱可能爆炸的是____________。

電石、鈉遇水可放出易燃易爆的乙炔、氫氣，這可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已知1摩爾乙炔燃燒放出1300 kJ的能量，每公斤TNT爆炸課釋放4200 kJ能量，計(jì)算1噸電石完全反應(yīng)放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量相當(dāng)于_______________ 噸TNT爆炸釋放的能量。

（2）氰化鈉是劇毒物質(zhì)，致死量小于0.1 g ，遇酸可生成易燃、劇毒的氣體HCN,700噸被炸散的氰化鈉若處理不當(dāng)將產(chǎn)生嚴(yán)重的次生災(zāi)害。

① 工業(yè)上將金屬鈉和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反應(yīng)器中，加熱至650℃，通入氨氣，升溫至800℃，反應(yīng)7小時(shí)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氰化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

② 可用10%的過(guò)氧化氫溶液清除散落在土壤中的氰化鈉，反之生成小蘇打和一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的液體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,廣泛用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

Ⅰ、NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

Ⅱ、NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×1010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

①.第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_______（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是

______________________。

②.寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，時(shí)行了如下探究．

【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色．

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是 和 ；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是 ；

【定量試驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應(yīng)放在A 中進(jìn)行加熱．

A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ；

（5）若灼燒后沒(méi)有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg．由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是 g．

（6）為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過(guò)量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量．請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。

②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。

⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。

⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。

⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問(wèn)題:

（1）如何檢查裝置的氣密性? ____________________

（2）以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:

①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))_________

（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)=__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C. Y元素的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng) D. W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）

A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3，3，4-三甲基己烷

C.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化為“鍵線式”，如：CH3—CH=CH—CH3可表示為。

幾種有機(jī)物的鍵線式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：

（1）互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物為 ________________________________。

（2）有機(jī)物甲中有_____________個(gè)原子在同一平面上。

（3）有機(jī)物丁的二氯取代產(chǎn)物和有機(jī)物戊的二氯取代產(chǎn)物分別有________、_______________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點(diǎn)：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點(diǎn)：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c（Cl-）=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為（ ）

A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 無(wú)法計(jì)算

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