【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. R的氧化物都含有離子鍵

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. Y形成的化合物種類最多

【答案】B

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素；A．氧化鈉、過氧化鈉中均含有離子鍵，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以其最高價(jià)含氧酸酸性Z＞Y，B錯(cuò)誤；C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，C正確；D．有機(jī)物均含有碳元素，則碳元素形成的化合物最多，D正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱

相對分 子質(zhì)量

性狀

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為 。操作Ⅱspan>為 。

（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是 。

（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸

C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入 ，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（ ）

①純鐵較生鐵不易生銹 ②冶煉鋁和鈉都可以用電解法

③KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+離子 ④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥銅與硫反應(yīng)，生成黑色的CuS

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5 mol·L-1

K1＝4.4×10-7 mol·L-1

K2=5.6×10-11 mol·L-1－

3.0×10－8mol·L-1

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D.

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A．NaCl晶體、BaSO4

B．銅、二氧化硫

C．硫酸溶液、HCl

D．熔融的KNO3、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】英國一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機(jī)電池。下圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題。

（1）電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。

（2）氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液可以是____________。

（3）b 電極上的反應(yīng)為O2+2H2O+4e－4OH－，則該電極為電池的______極。從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優(yōu)點(diǎn)是__________________（答出一點(diǎn)即可）。但作為手機(jī)電池，長時(shí)間使用時(shí)，會感覺手機(jī)發(fā)燙，這是因?yàn)橛幸徊糠帜芰哭D(zhuǎn)化為_____能，所以它還需要解決一些問題，如：手機(jī)殼必須多開一個(gè)排氣孔，可能的原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )

A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣中的氮氧化物(NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染。在25℃， 101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2，同時(shí)放熱317.3kJ。請計(jì)算:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3 m3煙氣中的NO，需O3的體積。

(2)上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能形成配位鍵的組合是

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

答

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