Question

【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是 （ ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數K1>K2

D．當反應吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，SiCl4轉化率減小，A錯誤；B、該反應為可逆反應，不能實現完全轉化，吸收熱量一定小于QkJ，B錯誤；C、反應為吸熱反應，溫度升高，平衡常數增大，C錯誤；D、當吸熱0.25 Q kJ時，說明反應的SiCl4為0.25 mol，生成HCl 1 mol，與1 mol NaOH恰好反應，D正確。答案選D。