【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應(yīng)進行程度的標志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 以下說法正確的是( )
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K1=[N2][O2]
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
D.以上說法都不正確
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 能級就是電子層
B. 每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2
C. 同一能層中的不同能級的能量高低相同
D. 不同能層中的s能級的能量高低相同
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【題目】二氧化硅的化學性質(zhì)很不活潑,幾乎所有的酸都不與其反應(yīng),但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng),這種酸是( )
A. 濃鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氫氟酸
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【題目】在強酸性或強堿性溶液中都不能大量共存的一組離子是( )
A.Ba2+、Fe2+、Br一、NO3— B.Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—
C.A13+、NH4+、SO42—、Na+ D.Na+、K+、NO3—、SO42—
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向pH=3鹽酸中加入pH=11的氨水等體積混合后,溶液中c(Cl-)> c(NH4+)
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向硫酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH4+)=c (SO42-)
D.向Na2CO3溶液加入NaOH固體,減小
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【題目】分別進行下列操作,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 將乙烯通入溴水中 | 溴水褪色 | 乙烯與溴水發(fā)生氧化反應(yīng) |
C | 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 | 盛水燒杯中反應(yīng)劇烈 | 水中的氫比乙醇中的氫活潑性強 |
D | 滴加NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH |
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【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO32KCl+3O2↑。
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 ,生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱: 。
(3)分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2,化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為 。
(4)若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 .
(5)以上兩個反應(yīng)都用到MnO2,其作用分別是 、 。
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【題目】升高溫度時,化學反應(yīng)速率加快,主要原因是
A. 分子運動速率加快,使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多
B. 反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多
C. 該化學反應(yīng)的過程是吸熱的
D. 該化學反應(yīng)的過程是放熱的
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