Question

將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學習小組根據上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO₃溶液為電解液進行實驗。

(1)鋁件表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應式為____________________。

(2)電解過程中，必須使電解液pH保持相對穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是__________________________

(3)使用NaHCO₃溶液為電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說明這一原理的離子方程式為____________________。

Answer 1

(1)Al-3e^-====Al³⁺、

    Al³⁺+3====Al(OH)₃+3CO₂↑或Al+3-3e^-====Al(OH)₃+3CO₂↑

    (2)Al₂O₃、Al(OH)₃均有兩性，pH太大或太小，都會使Al₂O₃薄膜溶解

    (3)OH^-+====+H₂O

解析:

根據電解原理書寫電極反應方程式；考慮到Al₂O₃、Al(OH)₃的兩性，pH太大或太小，都會使Al₂O₃薄膜溶解；與生成的OH^-發(fā)生反應。