Question

(8分)下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題。

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為________>__________。

（3）④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是_______________。

（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

 

Answer 1

(除標明外，每空2分。共8分)（1）Na >Cl>F （2）HClO4（1分） H2SO4(1分)

（3）H2S<HCl<HF （4）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知元素①~⑦分別是H、O、Al、F、Na、S、Cl，則

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na >Cl>F；

（2）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，則⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4；

（3）非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是S<Cl<F，則④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是H2S<HCl<HF；

（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物是雙氧水，在酸性溶液中能將Fe2+氧化生成鐵離子，則該反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用