2．下列表述正確的是（　　）
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C．過氧化氫的電子式：D．H2O分子的比例模型

分析 A、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子；
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；
C、雙氧水為共價化合物；
D、水分子為V型結(jié)構(gòu)，且H原子比O原子小．

解答 解：A、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，帶16個正電荷，核外有18個電子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，故結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；
C、雙氧水為共價化合物，電子式為，故C錯誤；
D、水分子為V型結(jié)構(gòu)，且H原子比O原子小，故比例模型為，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式等知識，熟練掌握常見化學(xué)用語的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某同學(xué)在實驗室中稱取20g NaOH固體，配制500mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實驗用品有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列有關(guān)實驗操作，正確的是BD．
A．稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯
B．某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．某同學(xué)在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D．某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（3）玻璃棒在該實驗中的作用有
①攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解；
②引流液體．
（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①稱量氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量偏低．
②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．
請回答下列問題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y．Y的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（3）分子X的電子式是；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
（4）實驗證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是AlCl3在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生自由移動的離子．
（5）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
（6）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通電開始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實驗：
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解
該黑色粉末可能為（　�。�
A．Fe、MnO2B．C、FeSC．Si、FeOD．CuO、Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等．實驗室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）．

①裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置C的作用是干燥氯氣．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成．

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
②實驗開始時，先通入干燥N2的目的是排除裝置中的空氣．
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．固體D是一種紅色氧化物．

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有Na2SO3；Na2SO4．
（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為沉淀部分溶解且有氣體生成．
（3）固體D與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合．反應(yīng)方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）通常用p 表示分子X 的壓力，po表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓，若X 分子的平衡濃度為p/po，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（MbX）}{c（Mb）\frac{P}{po}}$．請用p、po及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$．
（2）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠(yuǎn)大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K（O2），下列哪個圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系C．


（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2 和H+，相關(guān)反應(yīng)的方程式及其反應(yīng)熱、化學(xué)平衡常數(shù)分別是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）△H1，K1
Ⅱ．HbH+ （aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）△H2，K2
Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）；△H3，K3
Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）
①△H3=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），K3=K1•K2 （用K1、K2表示）
②若較低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）圖Ⅰ表示血紅蛋白氧結(jié)合率（f）與氧氣分壓[p（O2）]示意圖，當(dāng)pH＞7.4 時，此時圖中代表的曲線是A（填“A”或“B”）．
（5）向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0，CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖Ⅱ所示，保持其他條件不變，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下所示的催化循環(huán)實現(xiàn)．其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1反應(yīng)②生成1mol Cl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．
①實驗測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的轉(zhuǎn)化率αHCl～T曲線如圖1：則總反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖1，并簡要說明理由：增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大．
③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
A．增大n（HCl）     B．增大n（O2）      C．使用更好的催化劑    D．移去H2O
（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t/min02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol•min-1為單位）1.8×10-3mol•min-1．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個未成對電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
B．Y和M形成的化合物只含有離子鍵
C．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、X
D．電解N和Z形成的化合物可得到Z的單質(zhì)

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