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【題目】[化學一選修5：有機化學基礎]

工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下(部分反應條件略)：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）B中含氧官能團的名稱是___________。

（2）A的結構簡式是______________。

（3）任選1種具有反式結構的C的同系物，用結構簡式表示其反式結構_______。

（4）反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是_________。

（5）G→H的化學方程式是__________。

（6）E的結構構簡式是________________。

【答案】（1）羥基 醛基

（2）CH3CHO

（3）

（4）③④

（5）＋NaOH＋NaBr

（6）(HOCH2)3C-CHO

【解析】

試題分析：根據(jù)流程圖，從X逆推可知，D為CH2=CHCOOH，F(xiàn)為C(CH2OH)4，E為OHCC(CH2OH)3，C為CH2=CHCHO，結合信息Ⅱ，可知A為CH3CHO，B為HOCH2CH2CHO。G為溴代環(huán)己烷（），H為環(huán)己醇（）。

（1）B為HOCH2CH2CHO，分子中含氧官能團為羥基和醛基；

（2）A為乙醛CH3CHO；

（3）具有反式結構的C的同系物為；

（4）反應①為加成反應，反應②消去反應，反應③、④為加成反應，反應⑤為取代反應（酯化反應）。

（5）G→H是由溴代環(huán)己烷水解為環(huán)己醇。

（6）E的結構構簡式是OHCC(CH2OH)3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl

①該電池的負極反應式是______________；

②在電池中，Na + 不斷移動到“水”電池的_______極（填“正“或“負”）；

③外電路每通過4mol電子時，生成Na2 Mn5 O10 的物質的量是_______。

（2）中國科學院應用化學研究所在甲醇（CH3OH是一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示：

①該電池工作時，b口通入的物質為____________。

②該電池負極的電極反應式 。

③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有___________NA個電子轉移。

（3）Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液時，電池放電時正極的Ag2O轉化為Ag，負極的Zn轉化為Zn(OH)2，寫出該電池反應方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。

請回答下列問題：

（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為： 。

（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料： 。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為 g。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能。

現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入 極（填a或b，下同），電子從 極流出，電解質溶液中OH－向 極移動。

（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是 （填編號）

A．固體硫， B．硫蒸氣.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

W

其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________________。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______ _____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______________（用元素符號表示）；下列表述中能證明這一事實的是___________。

①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是_______________（填化學式），理由是_____________。T的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______ _ ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去，其中反應②的條件是“700 ℃，催化劑”)。G是常見的紅色金屬單質，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。

請回答下列問題：

（1）E的化學式為________________。

（2）A的電子式為________________。

（3）寫出反應①的離子方程式：________________________________。

（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：

______________ __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為______________，反應類型為________。

（2）D的化學名稱是________，由D生成E的化學方程式為：_______________。

（3）G的結構簡式為__________________。

（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的有多種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結構簡式）。

（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件1所選擇的試劑為_______；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1molL－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體。CH3COO－與CH3COOH 的變化趨勢如圖所示（假設HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

C．隨著HCl的加入，不斷減小

D．當n（HCl）＝0.1mol時，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A．常溫常壓下，l.6g中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內氣體的分子數(shù)為2NA

C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

（1） 下列關于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵 B．中心原子都sp2雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體 E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子

（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為 。

（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

（4） G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。

（5） F常見晶體結構為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結構為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

（6） 已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。

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