Question

(14分)下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：

（1）量變和質(zhì)變的觀點：①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是_____(填化學(xué)式，下同)；②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是____；③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。

（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為____，所含的中子數(shù)為____；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為______、_____。

（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為______；②mM＋nH＋＋O2=xM2＋＋yH2O，則x值為________。③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl－，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的____倍。

 

Answer 1

(14分，除標(biāo)明2分外，其余每空均為1分)

（1）SO2；NO2；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分，少條件扣1分)

（2）9mol；9 NA(或9×6.02×1023)；2：1；2：1 （3）0.3mol·L-1；2；0.4(每空2分)

【解析】

試題分析：（1）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2氣體；

②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時變?yōu)闈庀跛�，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2氣體；

③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）①2H2O 的摩爾質(zhì)量是20g/mol，則18g2H2O的物質(zhì)的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9mol×10＝9mol；2H2O中含有中子數(shù)為（2－1）×2＋8＝10，則18g2H2O中所含的中子數(shù)為9 NA；

②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比均是2:1。

（3）①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，則根據(jù)電荷守恒并忽略氫氧根離子濃度可知c(K＋)為0.8mol/L×2－0.1mol/L－0.4mol/L×3＝0.3mol/L；

②在反應(yīng)mM＋nH＋＋O2=xM2＋＋yH2O中根據(jù)氧原子守恒可知y＝2，則n＝4.根據(jù)電荷守恒可知x＝2。

③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl－，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)分別為5個和2個，所以在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的2÷5＝0.4倍。

考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)組成的有關(guān)判斷與計算、電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用