Question

給定條件下，加入物質(zhì)能完全消耗于化學反應中的是（　�。�

• A、用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
• B、向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵粉
• C、常溫下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
• D、在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒條件下，1mol氮氣和6mol氫氣反應

Answer 1

分析：A．在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，和稀鹽酸不反應；
B．n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鐵和稀硝酸的反應方程式為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根據(jù)方程式判斷；
C．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒條件下，氮氣和氫氣之間的反應為可逆反應．

解答：解：A．在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，和稀鹽酸不反應，所以濃鹽酸和二氧化錳不能完全反應，故A錯誤；
B．n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鐵和稀硝酸的反應方程式為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根據(jù)方程式知，鐵和稀硝酸恰好完全反應，故B正確；
C．常溫下，鋁和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，該反應現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以鋁和濃硫酸不能完全反應，故C錯誤；
D．在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒條件下，氮氣和氫氣之間的反應為可逆反應，所以氮氣和氫氣不能完全反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)間的反應，涉及可逆反應、鈍化現(xiàn)象、氯氣的制取等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應來分析解答，易錯選項是A，注意：稀鹽酸和二氧化錳不能用于制取氯氣，為易錯點．