下列關(guān)于能量變化的說法正確的是 (　　)
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s )　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒
D

試題分析：A:H2O(l)=H2O(s) △H＜0，液態(tài)水到固態(tài)水，放熱，所以水的能量高；B：化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，能量變化出來吸熱、放熱形式外，還有光、波、電等形式；C：焓變大于零，是吸熱反應(yīng)，金剛石能量比石墨高，所以是石墨比金剛石穩(wěn)定，故選D
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)能量變化的表現(xiàn)形式，通過反應(yīng)焓變來判斷物質(zhì)穩(wěn)定性，屬于基礎(chǔ)題
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2. 40
(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，平衡時(shí)，CO的濃度為________。
(2)反應(yīng)①為________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)且能增大CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2  C．升高溫度到900 ℃ 
D．使用合適的催化劑  E．增加Fe的量
(4)下列能說明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．每消耗1 molCO的同時(shí)生成1 mol CO2  b．體系壓強(qiáng)保持不變
c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f．CO和O2的體積比保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是
A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判斷正確的是
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．下圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)
B．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小
C．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行
D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為        ，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為            。
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（3）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3:2完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                               。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡式是BA3－CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下圖：
     
①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式                        。
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式                         ；在t2時(shí)所得溶液的pH約為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B．σ鍵是鏡像對(duì)稱的，而π鍵是軸對(duì)稱的
C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是(　　)
A．苯每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
B．CH4中的4個(gè)C—H鍵都是H的1s軌道與C的2p軌道形成的s—p σ鍵。
C．C2H4中，每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D．H2分子中存在s—s σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)CH2＝CH－C≡N分子的說法正確的是（　　�。�
A．3個(gè)鍵，2個(gè)π鍵B．5個(gè)鍵，3個(gè)π鍵　　　
C．6個(gè)鍵，2個(gè)π鍵D．6個(gè)鍵，3個(gè)π鍵

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