Question

設以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

　  A． 92 g NO₂和N₂0₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A

　  B． 標準狀況下，11.2 L H₂O中含有的電子數(shù)為20N_A

　  C． 0.5mol•L“的Ba（0H）₂溶液中0H一的數(shù)目為N_A

　  D． 1 mol Mg與足量的0₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂時，失去的電子數(shù)均為2N

Answer 1

考點：  銨鹽．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A、NO₂和N₂0₄是氮原子和氧原子個數(shù)之比是1：2的物質(zhì)；

B、標準狀況下，水不是氣體；

C、溶液中離子的數(shù)目和離子濃度以及溶液的體積有關系；

D、金屬鎂在化學反應中易失去電子得到+2價的鎂離子．

解答：  解：A、NO₂和N₂0₄是氮原子和氧原子個數(shù)之比是1：2的物質(zhì)92gNO₂和N₂0₄混合氣體中含有的原子數(shù)=×3N_A=3N_A，故A正確；

B、標準狀況下，水不是氣體，標準狀況下，11.2LH₂O的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；

C、0.5mol•L“的Ba（0H）₂溶液的體積不明確，所以無法確定離子的數(shù)目，故C錯誤；

D、Mg與足量的0₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂時，鎂在反應中都會失去電子得到+2價的鎂離子，所以失去的電子數(shù)均為2N_A，故D正確．

故選AD．

點評：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．