Question

_aX^n-和_bY^m+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是（　�。�

A．原子半徑X＜Y

B．a(chǎn)+n=b-m

C．Y最高價氧化物的化學(xué)式為YO_m

D．X的氫化物的化學(xué)式為H_nX

Answer 1

分析：_aX^n-和_bY^m+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，即X和Y核外電子數(shù)相等，_aX^n-的核外電子數(shù)=a+n，_bY^m+的核外電子數(shù)=b-m，X和Y核外電子數(shù)相等，所以a+n=b-m，故a的原子序數(shù)小于b的原子序數(shù)，因為X、Y的離子一個是陰離子，一個是陽離子，所以Y位于X的下一周期；然后根據(jù)元素周期律知識分析正誤．

解答：解：_aX^n-和_bY^m+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，即X和Y核外電子數(shù)相等，_aX^n-的核外電子數(shù)=a+n，_bY^m+的核外電子數(shù)=b-m，X和Y核外電子數(shù)相等，所以a+n=b-m，故a的原子序數(shù)小于b的原子序數(shù)，因為X、Y的離子一個是陰離子，一個是陽離子，所以Y位于X的下一周期．
A、Y位于X的下一周期，Y的半徑大于同周期的X的同主族元素，x的半徑小于下一周期同一主族元素的原子半徑，所以原子半徑X＜Y，故A正確；
B、通過以上分析知，a+n=b-m，故B正確；
C、在Y的最高價氧化物中，Y的最高化合價為+m，氧元素的化合價為-2，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，所以其化學(xué)式為Y₂O_m，故C錯誤；
D、X的氫化物中氫元素的化合價為+1價，X的化合價為-n，所以X的氫化物的化學(xué)式為H_nX，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原子半徑、氧化物和氫化物等知識點，難度不大，會靈活運用元素周期律知識解答有關(guān)習(xí)題．