Question

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	反應過程可表示為
	B．	E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能
	C．	正反應的熱效應為△H=E1﹣E2＜0，所以正反應為放熱反應
	D．	此圖中逆反應的熱效應△H=E1﹣E2＜0，所以逆反應為放熱反應

Answer 1

考點：

反應熱和焓變．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，則正反應放熱，反應熱△H=E₁﹣E₂，其中E₁和E₂為反應的活化能，A…B…C為中間產物，為過渡態(tài)，可認為活化分子，以此解答該題．

解答：

解：A．由圖象可知反應過程可表示為A+BC（反應物）→[A…B…C]（過渡態(tài)）→AB+C（產物），故A正確；

B．反應物吸收一定能量成為活化分子，E₁為正反應的活化能，故B正確；

C．正反應的熱效應為△H=E₁﹣E₂，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應放熱，故C正確；

D．此圖中逆反應的熱效應△H=E₂﹣E₁，為吸熱反應，故D錯誤；

故選：D．

點評：

本題考查反應熱與能量變化，側重于考查學生的分析能力和自學能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時注意仔細審題．