Question

 廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球狀分子，如右圖，

每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，50個碳原子

組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為4價。則有關(guān)C₅₀Cl₁₀

的說法中不正確的是                             （    ）

    A．C₅₀Cl₁₀的熔點比石墨的熔點低

    B．C₅₀Cl₁₀與C₆₀不是同素異形體

    C．C₅₀Cl₁₀分子中共用電子對數(shù)目為110個

    D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55個碳碳單鍵

 

Answer 1

【答案】

 答案C  解析：顯然，C₅₀Cl₁₀屬于分子晶體，熔點應比石墨低，A正確；同素異形體的定義對象是單質(zhì)，B不正確；C₅₀Cl₁₀可看作是C₅₀的含氯衍生物，先研究C₅₀：因“每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連”，則每個碳原子必形成一根雙鍵、兩根單鍵，即每個碳原子實際占有1/2根雙鍵、1根單鍵，則C₅₀中共有C=C鍵數(shù)為25個、C—C單鍵數(shù)為50個；C₅₀Cl₁₀可看作C₅₀+5Cl₂→C₅₀Cl₁₀（加成而得），在加成過程中，斷開5個C=C鍵變?yōu)?個C—C鍵，同時形成10個C—Cl單鍵，此時有：C=C鍵數(shù)20個、C—C鍵數(shù)55個、C—Cl鍵數(shù)10個，則共有共用電子對數(shù)為：20×2+55+10=105對。故C選項不正確，D選項正確。