Question

下面各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）

A、液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積

B、相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）

C、常溫下，氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7時，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）

D、銅與濃硫酸共熱反應中，消耗的Cu與被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

Answer 1

分析：A．酸式滴定管或堿式滴定管最大刻度的下方還含有溶液；
B．相同溫度下，不同濃度的弱電解質(zhì)溶液中，濃度越大弱電解質(zhì)的電離程度越小；
C．常溫下，氨水和硫酸銨的混合溶液呈中性，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．在加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水．

解答：解：A．酸式滴定管或堿式滴定管最大刻度的下方還含有溶液，所以50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積小于2：1，故A錯誤；
B．相同溫度下，不同濃度的弱電解質(zhì)溶液中，濃度越大弱電解質(zhì)的電離程度越小，所以相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）小于2：1，故B錯誤；
C．常溫下，氨水和硫酸銨的混合溶液呈中性，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D．在加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，根據(jù)轉移電子相等知，銅和被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題涉及滴定管特點、弱電解質(zhì)的電離程度與溶液濃度的關系、溶液中離子濃度大小的判斷等知識點，明確滴定管的特點及弱電解質(zhì)的電離特點即可解答，易錯選項是A，注意滴定管“0”刻度的位置，為易錯點．