Question

某同學設計了如下一套實驗方案探究同周期元素性質的遞變規(guī)律．
（1）請將下表中的實驗方案與實驗現(xiàn)象進行配對并補充所缺現(xiàn)象．

實驗方案	實驗現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后的溶液中滴加酚酞 2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應	A．______ B．產(chǎn)生氣體，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃 D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃

實驗方案	1	2	3	4
實驗現(xiàn)象	______	A	______	______

（2）通過本探究實驗，該同學得出第3周期元素金屬性的遞變規(guī)律是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)物質的性質與反應，結合與水或酸反應劇烈程度判斷金屬性強弱，得出同周期元素的性質的遞變規(guī)律．
解答：解：（1）鈉為活潑金屬，與冷水發(fā)生劇烈反應，發(fā)出嘶嘶聲，由于鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉的熔點較低，能迅速熔化成閃亮的小球，溶液變紅色，鎂鋁都是活潑金屬，但鎂的金屬性較強，與鹽酸反應較鋁劇烈，
故答案為：浮在水面、四處游動直至溶解、發(fā)出咝咝聲、溶液變成紅色；

實驗方案	1	2	3	4
實驗現(xiàn)象	B	A	D	C

（2）通過以上實驗現(xiàn)象可以看出，鈉反應最劇烈，鎂次之，鋁最不活潑，所以可得出第3周期元素金屬性的遞變規(guī)律是逐漸減弱，
故答案為：同周期從左到右金屬性逐漸減弱．
點評：本題考查同周期金屬性的實驗探究，題目難度不大，注意物質的性質與元素周期表的關系．