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18．室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）等于1×10-5 mol•L-1，該溶液的溶質可能是（　�。�
A．NaHSO4B．NH4ClC．HClD．Ba（OH）2

分析 室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）=10-5 mol/L＞10-7 mol/L，說明水的電離受到促進，則溶液中的溶質為能水解的鹽，據此分析解答．

解答 解：室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）=10-5 mol/L＞10-7 mol/L，說明水的電離受到促進，則溶液中的溶質為能水解的鹽，
A．NaHSO4屬于強酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；
B．NH4Cl為能水解的鹽，可以促進水的電離，故B選；
C．鹽酸是強酸，抑制水電離，故C不選；
D．Ba（OH）2屬于強堿而抑制水電離，故D不選；
故選B．

點評 本題以水的電離為載體考查溶液中的電解質，側重考查分析能力，明確物質的性質是解本題關鍵，知道哪些物質抑制水電離、哪些促進水電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
B．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NA
C．46 g金屬鈉在氯氣中充分燃燒生成NaCl，反應中轉移電子數為2NA
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2[
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘單質，具體過程如圖所示：

回答下列問題：
（1）操作①、④的名稱過濾、蒸餾．
（2）完成操作③的主要玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；下列試劑可以代替CCl4的有B．
A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 鹽酸
（3）請寫出證實經操作③后所得水溶液中含有鉀離子的實驗方法用潔凈的鉑絲蘸取待測液，放在酒精燈火焰上灼燒，并通過鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（4）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2，請寫出該工業(yè)制碘的化學方程式4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，從而消除廢舊塑料對環(huán)境的污染．PHB塑料就是一種生物降解塑料，其結構簡式為：．下面有關PHB的說法不正確的是（　�。�
A．PHB是高分子化合物
B．合成PHB的單體是CH3CH2CH（OH）COOH
C．通過縮聚反應可以制得PHB
D．在PHB的降解過程中一定沒有氧氣參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下微粒含配位鍵的是（　　）
①N2H4�、贜a3AlF6�、跲H- ④NH4+�、軵Cl3　⑥Fe（SCN）3�、逪3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．三氯化硼主要用作半導體硅的參雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取．
實驗室制備三氯化硼的裝置示意圖和有關信息如下：

有關信息：①BCL3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；②硼與鋁的性質相似，能與氫氧化鈉溶液和鹽酸反應；③三氯化硼遇水劇烈水解，請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，使用前應進行的操作是檢漏．
（2）試劑Y是飽和食鹽水，裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（3）本實驗中A、D處均需用酒精燈加熱，則點燃A、D處酒精燈的先后順序是先點燃A處酒精燈，再點燃D處酒精燈．
（4）若無裝置F，則裝置E中預期現象是有白霧產生，裝置G的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容．
 
（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盤天平（帶砝碼）
G.10mL量筒   H．膠頭滴管．配制時，必須使用的儀器有A C E G H（填代號）；
③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列．
④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是C D
A．量取濃H2SO4時仰視刻度            B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶           D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黃色的固體，Na2O2的重要用途是做呼吸面具，有關反應的化學方程式為2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出鐵在氯氣中劇烈燃燒的化學方程式2Fe+3Cl22FeCl3．
（4）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到有白色沉淀生成現象，寫出有關的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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