Question

X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中X、Y、Z 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分生成物已略去）．

（1）若X、W均為單質(zhì)，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅．
�。┓磻�(yīng)③的離子方程式是

 

；
ⅱ）Y的水溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）

 

；將Y溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是

 

．
（2）若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料．
Ⅰ、氯堿工業(yè)中制備X的化學(xué)方程式是

 

．
Ⅱ、先將一定量的W氣體通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略）：
�。㎡點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
ⅱ）a點(diǎn)溶液中H⁺和OH^-濃度的大小關(guān)系為

 

；
ⅲ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入氣體W的體積為

 

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中X、Y、Z 均含有同一種元素，
（1）若X、W均為單質(zhì)，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅，W為Fe，X為Cl₂，Y為FeCl₃，Z為FeCl₂；
（2）若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料，X為NaOH，W為CO₂，Y為Na₂CO₃，Z為NaHCO₃，
I、電解飽和食鹽水制備NaOH；
Ⅱ、�。㎞a₂CO₃跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故W與X反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃；
ⅱ）a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl；
ⅲ）由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑及消耗HCl計(jì)算．

解答：解：X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中X、Y、Z 均含有同一種元素，
（1）若X、W均為單質(zhì)，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅，W為Fe，X為Cl₂，Y為FeCl₃，Z為FeCl₂；
ⅰ）反應(yīng)③的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
ⅱ）鐵離子水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，鹽酸易揮發(fā)，則Y溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒后得到的固體物質(zhì)Fe₂O₃，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe₂O₃；
（2）若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料，X為NaOH，W為CO₂，Y為Na₂CO₃，Z為NaHCO₃，
I、電解飽和食鹽水制備NaOH，該反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
Ⅱ、�。㎞a₂CO₃跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故W與X反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
ⅱ）a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃、NaCl，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故答案為：c（H⁺）＜c（OH^-）；
ⅲ）由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷及混合物的計(jì)算，注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，II中注意從圖象分析反應(yīng)發(fā)生的情況，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，題目難度中等．